Un gaz est un ensemble d'atomes ou de molécules très faiblement liés et quasi indépendants. Dans l’ état gazeux, la matière n'a pas de forme propre ni de volume propre : un gaz tend à occuper tout le volume disponible. Cette phase constitue l'un des quatre états dans lequel peut se trouver un corps pur, les autres étant les phases solide, liquide et plasma (ce dernier, proche de l' état gazeux, s'en distingue par sa conduction électrique). Le passage de l' état liquide à l' état gazeux est appelé vaporisation. On qualifie alors le corps de vapeur (par exemple la vapeur d' eau ).
À basse pression, les gaz réels ont des propriétés semblables qui sont relativement bien décrites par le modèle du gaz parfait. La masse volumique d'un corps pur atteint son minimum à l' état gazeux. Elle décroît sous l'effet d'une baisse de pression ( loi de Gay-Lussac et loi de Charles) ou d'une hausse de la température (on parle de dilatation des gaz). Les mouvements chaotiques des molécules qui composent le corps le rendent informe et lui permettent d'occuper entièrement l' espace clos qui le contient. Une propriété remarquable des gaz parfaits, valable approximativement pour les gaz réels, est que, dans les mêmes conditions de température et de pression, un volume donné contient toujours le même nombre de molécules quelle que soit la composition du gaz ( loi d'Avogadro).
